求救~莫爾濃度計算

PV=NRT 不能亂用吧...這是理想氣體才能用

真實氣體要加壓縮因子 : PV=ZNRT

[ 本文章最後由 落日餘暉 於 2011-11-18 16:05 編輯 ]

我在知識+ 求救的答案是

5ppm的苯在空氣中( 20度C , 1ATM(1大氣壓力)) 的M=? (mol/L)
A：
1ppm即是一百萬分之一
所以在1L中5ppm = 5/10^6 L
在 20度C , 1大氣壓下，1mol 的氣體 = 22.4 L
所以 m = 5/10^6/22.4 = 2.2310^(-7) mol/L

跟樓上的大大鎖出來的答案不一樣~且知識+用的也不是PV=NRT

那到底誰才是對的.......

且9樓的大大
n/V=P/RT=1/0.082×(273+20)≒0.0416M
這樣n/V=0.0416 這樣還要再 n=0.0416*V吧??

我不是很懂~~再拜託了

真實氣體要加壓縮因子 : PV=ZNRT 老師沒給所以因該不用用Z修正吧...

老實說...我覺得答案根本都一樣 093.gif
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我說的是...在空氣或在水中的濃度是一樣的阿，5ppm不就是濃度了嗎?...同7F

m = 5/10^6/22.4 = 2.2310^(-7) mol/L  <<單位錯的還能算到mol/L ??你自己照我的寫法算看看就知道了...而且22.4L是在溫度0度的情況下093.gif
n/V=P/RT=1/0.082×(273+20)≒0.0416M <<這表示在T,P=const 情況下，n和v的比值是一定的，
所以你假設n可以得到v ，假設v可以得到n，隨便假設....得到混和氣體的莫爾數和體積，就可以繼續往下算了

[ 本文章最後由 落日餘暉 於 2011-11-18 19:08 編輯 ]

原文章由 落日餘暉 於 2011-11-18 18:31 發表
老實說...我覺得答案根本都一樣 093.gif

拜託大大跟我稍微解釋一下答案怎麼會一樣呢.........

我怎麼看
m = 5/10^6/22.4 = 2.2310^(-7) mol/L

n/V=P/RT=1/0.082×(273+20)≒0.0416M

怎麼想都不太一樣耶............